FORMALDEHÍDO | FORMOL

EL formaldehído, no debe ser confundido con el formol, ya que el formol, es una disolución acuosa al 40%. De hecho, el formaldehído es un gas, muy oloroso, volátil e inflamable. Es un gas incoloro.

¿Cómo se dispone?

Consta de un átomo de carbono en el centro. En sus 4 radicales tiene un doble enlace con un átomo de oxígeno, en los dos sobrantes, dos átomos de carbono. Su fórmula es CH2O, aunque su fórmula semidesarrollada (en este caso, es la más usada) es CH2=O. El igual simboliza el doble enlace del grupo CH2, con el átomo de oxígeno.

En negro, 1 átomo de C
En blanco, 2 átomos de H
En rojo, 1 átomo de O

Propiedades: 

Su punto de ebullición es de -21ºC. El punto de fusión; -92ºC. La densidad del formaldehído es de 0,82g/cm3, menos denso que el agua. 

Fue declarado como cancerígeno por la OMS, causando cáncer nasofaríngeo (nariz y garganta). Además, es tóxico causando dolores de cabeza, irritación de las vías respiratorias, mareos, fatiga, somnolencia...

Usos:

Tiene bastantes usos. Se utiliza en la producción de ciertos medicamentos. Las disoluciones del formaldehído, también son útiles. El formol, se utiliza para la conservación de restos biológicos, se usa también como desinfectante.

En menores cantidades disuelto en agua, se utiliza para la fabricación de algunas prendas sin arrugas. También se usa como aditivo para algunas reacciones químicas, y para algunos cosméticos, geles, champúes...

VITAMINA B3

La vitamina B3 es una vitamina hidrosoluble, también conocida como niacina. Es esencial para la reparación del ADN, elimina tóxicos del cuerpo y ayuda a la producción de hormonas del estrés y sexuales.

¿Cómo se dispone?

Este compuesto consta de un anillo hexagonal de benceno. Pero, dónde iría un átomo de carbono en el átomo más abajo del hexágono, encontramos un átomo de nitrógeno. En el átomo de carbono arriba a la derecha, encontramos que no hay un átomo de hidrógeno. En cambio, hay otro átomo de carbono con un doble enlace, unido a un átomo de oxígeno, para terminar, tiene un grupo hidroxilo unido al enlace que le falta.

En negro, 6 átomos de C
En azul, 1 átomo de N
En blanco, 5 átomos de H
En rojo, 2 átomos de O

Propiedades:

En temperatura ambiente es sólido, de hecho, tiene un alto punto de fusión (237ºC). Tiene un color blanquecino. Es más denso que el agua (1.47 g/cm3). Su fórmula es C6H5NO2.

Esta vitamina se puede encontrar en muchos alimentos. Se absorbe en el intestino delgado y es metabolizada en el hígado. En realidad, la vitamina B3 es producida en el hígado a partir de otros compuestos.

Tanto en altas cantidades como en bajas, puede causar enfermedades. Si en mucho tiempo no es ingerida, puede causar una enfermedad llamada pelagra. En cambio, si has tomado mucha cantidad, puede alterar los niveles de lípidos en sangre. Una ingesta más grande, te causará daños en el higado, indigestión, y sequedad en la piel.

Los derivados de esta vitamina son compuestos esenciales para el funcionamiento de las células, como la adenina; de ahí su propiedad que ayuda a reparar el ADN. (La adenina es una de las bases hidrogenadas que está en el ADN)

ÁCIDO TARTÁRICO

Es un ácido, éstos tienen un Ph bajo y reacciona con compuestos alcalinos para estabilizarse. En el caso del ácido tartárico, éste tiene un Ph medio-bajo, por lo que no es un ácido potente.

¿Cómo se dispone?

Tiene una estructura algo complicada, pero con ayuda de la foto, la podremos comprender. Vemos una estructura lineal, que, de izquierda a derecha, en el primer átomo de carbono, tiene un doble enlace con un átomo de oxígeno, un enlace con el otro átomo de carbono y un grupo hidroxilo a su izquierda. En el segundo átomo de carbono, se le unen un grupo hidroxilo y un átomo de hidrógeno. Lo que queda de estructura, es la misma que he explicado pero reflejada y puesta a la inversa. Su fórmula es C4O6H6. Su fórmula desarrollada, separándolos por los grupos de carbono es: HOOC-CHOH-CHOH-COOH.

En negro, 4 átomos de C
En rojo, 6 átomos de O
En blanco, 6 átomos de H

 Propiedades:

  El ácido tartárico, a temperatura ambiente es         sólido, tiene un color blanco. Es más denso que     el agua (1,79 g/cm3). Su Ph oscila entre los 3.2     y 3.7. Tomando como referencia que un                 compuesto neutro tendría un Ph de 7. Aun así       es  un ácido débil.

 

Usos:

 Este compuesto, se puede encontrar en el vino.  El ácido tartárico se usa para corregir la acidez o  añadir acidez a algunas bebidas. Se utiliza también en repostería para hacer fermentar pasteles. También se usa en fotografía y en algunos barnices. Su uso para corregir la acidez del vino es un tema de discusión, ya que, algunas personas dicen que no es algo natural.

TOLUENO

El tolueno, como el benceno, es un hidrocarburo aromático que se puede obtener a partir del benceno o el fenol. De éste se pueden crear otra gran multitud de compuestos.

¿Cómo se dispone?

Al igual que el benceno, consta de un anillo de seis átomos de carbono unidos por enlaces dobles y simples entre ellos. En los espacios que faltan, se unen cinco átomos de hidrógeno, y en el último, una estructura de metilo (CH3). Su fórmula se puede escribir como C7H8, aunque, para facilitar el reconocimiento del compuesto, se escribiría así: C5H5 CH3.

En negro, 7 átomos de C
En blanco, 8 átomos de H

Propiedades:

El Tolueno es un compuesto tóxico, pero no tanto como el benceno. De hecho, es cincuenta veces menos cancerígeno que el benceno. El tolueno puede afectar al sistema nervioso causando fatiga, confusión, sueño... después de la exposición, los síntomas terminan.

Tiene una densidad menor a la del agua (8,6 g/m3). Es incoloro y a temperatura normal, es líquido. Su punto de ebullición es de 111ºC.

A diferencia del benceno y el fenol, es un compuesto muy estable. Sólo reacciona con compuestos altamente oxidantes.

Usos

El tolueno, debido a su baja reactividad se utiliza como antidetonante en las reacciones de combustión para controlarlas, también se usa para cauchos, resinas y revestimientos. Y para la síntesis de su más famoso derivado, el trinitrotolueno (TNT).

FENOL

El Fenol, es un compuesto químico que se puede obtener por la oxidación del benceno. Es tóxico en grandes cantidades, corrosivo y muy reactivo.

¿Cómo se dispone?

Como el benceno, consta de una estructura hexagonal formada por átomos de carbono, y en sus radicales, cinco son átomos de hidrógeno, y en uno de los lados, se sitúa un grupo Hidroxilo (OH)

En negro, 6 átomos de C
En blanco, 6 átomos de H
En rojo, 1 átomo de O

Propiedades:

El fenol, es la base de muchos otros compuestos. Hay un grupo de derivados del fenol, que los puedes encontrar en las plantas llamados metabolitos secundarios. Algo así como residuos de su metabolismo.

En temperatura normal, se encuentra en estado sólido. Tiene un color blanco cristalino. 

Su punto de ebullición es de 45ºC produciendo vapores tóxicos, es fácilmente inflamable y corrosivo. Su inhalación o ingesta en una alta cantidad puede causar envenamiento, vómitos, palidez en la piel e irritación en las vías respiratorias.

Usos:

Tiene unos usos muy diversos. Se utiliza para la creación de resinas, fibras sintéticas, nylon. Por otro lado, en la industria farmacéutica se usa para desinfectar, preparación de la aspirina, enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta. (Obviamente, la cantidad de Fenol, se encuentra en una proporción segura para no causar daño al organismo).

También se usa como fungicida, bactericida y para preparar otros compuestos derivados del Fenol.

BENCENO

El Benceno es uno de los compuestos más importantes. De ahí surgen una gran cantidad de químicos esenciales. Es un hidrocarburo aromático altamente tóxico.

¿Cómo se dispone?

Tiene una estructura hexagonal. Seis átomos de carbono, formando una estructura hexagonal con tres dobles enlaces y tres enlaces simples. En los enlaces que faltan, se unen unos átomos de hidrógeno, y, a partir de estos átomos de hidrógeno, pueden ser sustituidos por otros compuestos creando así una gran infinidad de sustancias químicas.

En negro, 6 átomos de C.
En blanco, 6 átomos de H

En la imagen, podemos observar cómo están dispuestos los enlaces. Estando así salteados los enlaces dobles con los enlaces simples.

Propiedades:

El Benceno es un compuesto tóxico, pero sorprendentemente, cuando se combina con otros, pueden formar sustancias esenciales. Si es ingerido en pequeñas cantidades puede causar daño en la médula ósea y así disminuir el número de glóbulos rojos. Una mayor exposición puede llegar a causar cáncer.
De un color amarillo pálido, y una densidad menor a la del agua, puede llegar a parecer aceite.

Usos:

Sus usos son muy variados: Combustible para ciertos tipos de motores, base para otros compuestos químicos, pinturas, aceites, grasas y disolventes